1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)越高，單質(zhì)的活潑性越大

　　錯誤,熔點(diǎn)隨著原子半徑增大而遞減

　　2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸則較難溶于水

　　3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體

　　正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出

　　4.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)

　　錯誤,比如 2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH

　　5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮?dú)?/p>

　　錯誤,N2的沸點(diǎn)低于 O2,會先得到 N2,留下液氧

　　6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除 Fe 以外各種元素，把生鐵提純

　　錯誤,是降低生鐵中 C 的百分比而不是提純

　　7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中 K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要

　　錯誤,自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水

　　8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時(shí)，都要用到熟石灰

　　正確,制取漂白粉為熟石灰和 Cl2反應(yīng),波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物

　　9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

　　錯誤,SiO2 能溶于氫氟酸

　　10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生 Fe3+

　　錯誤,加入碘水會得到 FeI2,因?yàn)?Fe3+的氧化性雖然不如 Cl2,Br2,但是強(qiáng)于 I2,在溶液中 FeI3是不存在的

　　11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

　　錯誤,鈍化是化學(xué)性質(zhì),實(shí)質(zhì)上是生成了致密的 Al2O3氧化膜保護(hù)著鋁罐

　　12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa 等飽和溶液中通入 CO2出現(xiàn)白色沉

　　淀，繼續(xù)通入 CO2至過量，白色沉淀仍不消失

　　錯誤,Ca(ClO)2中繼續(xù)通入 CO2至過量，白色沉淀消失,最后得到的是 Ca(HCO3)2

　　13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

　　正確

　　14.某澄清溶液由 NH4Cl、AgNO3、NaOH 三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀

　　正確,NH4Cl、AgNO3、NaOH 混合后發(fā)生反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成 AgCl 和

　　NH4NO3

　　15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理

　　錯誤,是為了防止大氣污染

　　16.用 1molAl 與足量 NaOH 溶液反應(yīng)，共有 3mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

　　正確

　　17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)

　　錯誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng): Na2S+H2S=2NaHS

　　18.在含有較高濃度的 Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存

　　正確,Fe3+可以于 SCN-配合,與 I-和 S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng),與 CO32-,HCO3-和 AlO2-發(fā)生雙水解反應(yīng)

　　19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同

　　正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化

　　還原反應(yīng)且不可逆

　　20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)

　　錯誤,重晶石(主要成分 BaSO4)不與燒堿反應(yīng)

　　21.在 FeBr2溶液中通入一定量 Cl2可得 FeBr3、FeCl2、Br2

　　錯誤,Fe2+和 Br2不共存

　　22.由于 Fe3+和 S2-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以 Fe2S3不存在

　　錯誤,在 PH=4 左右的 Fe3+溶液中加入 Na2S 可得到 Fe2S3,溶度積極小

　　23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸

　　錯誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會得到 NaCl 和 H2SO4

　　24.有 5.6g 鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.2NA

　　錯誤,如果和硝酸等強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移 0.3NA

　　25.含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性

　　正確,如較稀的 HClO4, H2SO4等

　　26.單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強(qiáng)

　　錯誤,比如 Cu 的還原性弱于鐵的,而 Cu2+的氧化性同樣弱于 Fe3+

　　27.CuCO3可由 Cu2+溶液中加入 CO32-制得

　　錯誤,無法制的純凈的 CuCO3,Cu2+溶液中加入 CO32-會馬上有 Cu2(OH)2CO3生成

　　28.單質(zhì) X 能從鹽的溶液中置換出單質(zhì) Y，則單質(zhì) X 與 Y 的物質(zhì)屬性可以是：

　　(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬;

　　錯誤,(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個反應(yīng)

　　29.H2S、HI、FeCl2、濃 H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)錯誤,H2SO4是

　　因?yàn)槲曳懦?SO3而變質(zhì)

　　30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)

　　錯誤,濃硫酸常溫與銅不反應(yīng)